सिलिकॉन धातु के औद्योगिक उत्पादन में आम तौर पर विद्युत भट्ठी में कार्बन के साथ सिलिका की कमी शामिल होती है। रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण इस प्रकार है: इस प्रक्रिया के लिए रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण इस प्रकार है:
SiO₂ + 2C → Si + 2CO. परिणामी सिलिकॉन 97-98% शुद्ध है और इसलिए इसे धात्विक सिलिकॉन के रूप में वर्गीकृत किया गया है। फिर सामग्री को पिघलाया जाता है और पुनः क्रिस्टलीकृत किया जाता है, और 99.7-99.8% की शुद्धता के साथ सिलिकॉन धातु का उत्पादन करने के लिए एसिड के साथ अशुद्धियों को हटा दिया जाता है।
सिलिकॉन धातु मुख्य रूप से सिलिकॉन से बनी होती है और इसलिए इसमें सिलिकॉन के समान गुण होते हैं। सिलिकॉन दो एलोट्रोपिक रूपों में मौजूद है: अनाकार सिलिकॉन और क्रिस्टलीय सिलिकॉन। अनाकार सिलिकॉन एक ग्रे -काला पाउडर है जो मूलतः एक प्रकार का माइक्रोक्रिस्टल है। सिलिकॉन की क्रिस्टलीय संरचना हीरे जैसी होती है, और यह अर्धचालकों की विशेषता प्रदर्शित करती है। सिलिकॉन का गलनांक 1410 डिग्री तथा क्वथनांक - 2355 डिग्री होता है। इसकी मोह्स कठोरता 7 है और यह भंगुर है। अनाकार सिलिकॉन रासायनिक रूप से प्रतिक्रियाशील है और ऑक्सीजन की उपस्थिति में हिंसक रूप से जल सकता है। ऊंचे तापमान पर, यह हैलोजन, नाइट्रोजन और कार्बन जैसी गैर-धातुओं के साथ-साथ मैग्नीशियम, कैल्शियम और लौह सहित धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करके सिलिकाइड बनाता है। अनाकार सिलिकॉन हाइड्रोफ्लोरिक एसिड सहित सभी अकार्बनिक और कार्बनिक अम्लों में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है। हालाँकि, यह नाइट्रिक और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के मिश्रण में घुलनशील है। हाइड्रोजन गैस छोड़ने के लिए अनाकार सिलिकॉन को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के सांद्रित घोल में घोला जा सकता है। दूसरी ओर, क्रिस्टलीय सिलिकॉन अपेक्षाकृत निष्क्रिय होता है और उच्च तापमान पर भी ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। यह सभी अकार्बनिक और कार्बनिक एसिड में अघुलनशील है, लेकिन नाइट्रिक और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के मिश्रण और केंद्रित सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान में घुलनशील है।