1. पानी में घुलनशीलता
घुलनशीलता:थोड़ा घुलनशील, के बारे में0.8 ग्राम/ली(20 डिग्री), थोड़ा अम्लीय घोल (पीएच ≈ 4) बनाता है।
घुलनशील उत्पाद:पानी के साथ प्रतिक्रिया करके मेटावैनाडेट (HVO3) या, कुछ हद तक, पॉलीवैनाडेट (जैसे H2V4O11) बनाता है, जो सांद्रता और pH पर निर्भर करता है।
V2O5+H2O→2HVO3
तापमान का प्रभाव: बढ़ते तापमान के साथ घुलनशीलता बढ़ती है (उदाहरण के लिए 100 डिग्री पर लगभग 5 ग्राम/लीटर तक)।
2. एसिड में घुलनशीलता
प्रबल अम्ल (उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक, हाइड्रोक्लोरिक):
आसानी से घुल जाता है, जिससे एक वैनेडेट धनायन (VO2+) या VO{1}} बनता है (एसिड सांद्रता और कम करने वाले गुणों के आधार पर)।
उदाहरण (सल्फ्यूरिक एसिड में):
V2O5+2H2SO4→2VO2++2SO42−+2H2O
कमजोर अम्ल (जैसे एसिटिक अम्ल): कम घुलनशील, गर्मी या उच्च अम्ल सांद्रता की आवश्यकता होती है।
3. क्षार में घुलनशीलता
प्रबल क्षार (जैसे NaOH, KOH):
घुलनशील, रंगहीन वैनडेट बनाते हैं (उदाहरण के लिए, सोडियम मेटावानडेट NaVO3):
V2O5+2NaOH→2NaVO3+H2O
सांद्र क्षार में, पॉलीवैनाडेट्स (उदाहरण के लिए, Na3VO4) बन सकते हैं।
4. कार्बनिक विलायकों में घुलनशीलता
अघुलनशील: इथेनॉल, ईथर और एसीटोन जैसे सामान्य कार्बनिक सॉल्वैंट्स में लगभग अघुलनशील।
विशेष विलायक: कुछ ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुल जाता है (उदाहरण के लिए, ऑक्सालिक एसिड के घोल में), जिससे कॉम्प्लेक्स बनते हैं।
5. घुलनशीलता को प्रभावित करने वाले कारक
पीएच मान:
अम्लीय या अत्यधिक क्षारीय स्थितियों में घुलनशीलता काफी बढ़ जाती है और तटस्थ या कमजोर एसिड/क्षार में घट जाती है।
तापमान: गर्म करने से आम तौर पर घुलनशीलता बढ़ जाती है (विशेषकर पानी में)।
ऑक्सीकरण-रिडक्टिव वातावरण: एसिड को कम करने से (उदाहरण के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड) वि 5+ से वी 4+ तक कम हो सकता है, जिससे विघटन व्यवहार बदल जाता है।
उपयोग के लिए दिशा-निर्देश
प्रायोगिक विघटन: विलायक का चयन लक्ष्य उत्पाद के अनुसार किया जाना चाहिए:
वैनेडेट तैयार करें → क्षार के साथ घोलें।
VO का घोल प्राप्त करें2+ → एक मजबूत एसिड में घोलें।
सुरक्षा टिप्स: विघटन ऊष्माक्षेपी हो सकता है या गैस उत्पन्न कर सकता है (उदाहरण के लिए अपचायक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके) और इसलिए इसे वेंटिलेशन के तहत किया जाना चाहिए।